世界上的一切都是由原子组成的，而原子又是由原子核和电子组成的，当我们知道这一点时，我们想知道，为什么原子内的电子不逸出或落入原子核?我们今天就来讨论这个问题。
因为电子本身具有动量(电子的动量是“自然的”，通常可以假定为“大爆炸”的动力)，它本来是会运动的，而带正电的原子核和带负电的电子，它们之间存在相互吸引的电磁力，这种力将电子牢牢地束缚在原子内部的空间中，所以电子必须绕着原子核运动。
简而言之，电子无法从原子中逃脱，因为它自身没有足够的能量。真正的问题是，既然原子核可以通过强电磁力吸引电子，为什么电子在能量低的时候不落入原子核呢?根据能量守恒定律，对于同一个系统，某种能量的增加必然伴随着另一种能量的减少，所以我们可以得出这样的结论:系统所拥有的能量越低，系统就越稳定。
如果你仔细观察周围的事物，一切事物都会自发地趋向于能量最低的状态，这就是所谓的“能量最低原理”。通常，我们认为电子能量最低的轨道在原子核中，但事实并非如此。这是为什么呢?
电子实际上可以落入原子核，当这种情况发生时，电子与原子核中的质子结合形成中子，我们都知道质量和能量是可以互换的，正因为如此，电子的最低能量轨道不在原子核中，根据“最低能量原理”，电子在正常情况下不会自发地落入原子核中。总而言之:在一个原子内部，如果它的电子没有获得足够的能量，那么原子内部的电子就会保持一个稳定的状态，既不能逃逸，也不能落入原子核。
